Natriumbicarbonat kan reagere med både syrer og baser, så ph-værdien bør hverken være for høj eller for lav, tæt på den neutrale opløsning med et ph-interval på (6,9).
Natriumbicarbonat (NaHCO3), almindeligvis kendt som bagepulver.
Små hvide krystaller, mindre opløselige i vand end natriumcarbonat. Det er også en slags industrielt kemikalie. Når det faste stof er over 50 ℃, nedbrydes det gradvist i natriumcarbonat, kuldioxid og vand og nedbrydes fuldstændigt ved 270 ℃.
Natriumbicarbonat er et syresalt dannet ved neutralisering af stærk base og svag syre. Denne egenskab gør det muligt at bruge det som et hævemiddel til madlavning.
Natriumbicarbonat forbliver efter handlingen, for meget brug gør det færdige produkt til alkalisk smag.
Kemiske egenskaber:
Varmen opløses let.
At nedbrydes langsomt i fugtig luft.
Omkring 50 ℃ start reaktion CO2, i alt 100 ℃ i natriumcarbonat. Det nedbrydes hurtigt i svag syre, og dets vandige opløsning begynder at nedbryde kuldioxid og natriumcarbonat ved 20 ℃, og alt nedbrydes ved kogepunkt.
Den ikke-omrørte opløsning fremstillet af koldt vand viste en kun let alkalisk reaktion på
phenolphthalein testpapir. pH-værdien af 0,1 mol / l vandig opløsning fremstillet ved 25 ℃ er 8,3. lav toksicitet, halv dødelig dosis (rotter, gennem munden) 4420 mg / kg.
1. reaktion med syre
Reaktion med HC1: NaHCO₃ + HCI=NaCl + H2O + CO₂ ↑
Med CH₃COOH-respons: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2.Reaktion med alkali
Reaktion med natriumhydroxid:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H2O
Reaktion med calciumhydroxid: Dosen af natriumbicarbonat skal enten være overdreven eller lille.
En lille mængde af: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H2O
En stor mængde af: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3. reaktion med salt
Reaktion med kobbersulfat:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Hydrolyse
Dobbelt hydrolyse med aluminiumchlorid: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl2 = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Dobbelthydrolyse med aluminiumsulfat: Al₂ (SO2) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO22Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4.opvarmning
Termisk nedbrydning: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5. ionisering
Natriumbicarbonationiseringsligning: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Mad sodavand
I modsætning til industrisoda (natriumcarbonat) og bagepulver (natriumbicarbonat) er bagepulver lavet af sodavand eller krystaller, der absorberer kuldioxid.
Så nogle steder kaldes bagepulver også spiselig sodavand.
Bagepulver er fast, rund, hvid og opløselig i vand.
Det enkle salt er: positivt salt, syresalt, basisk salt, natriumbicarbonat er det syresalt, der dannes efter neutralisering af en stærk base og en svag syre, som er let basisk, når den opløses i vand.
Ved masseproduktion af dampede boller, stegte dejpinde og andre fødevarer blandes bagepulver ofte i melet og nedbrydes til natriumcarbonat, kuldioxid og vand efter varme. Når kuldioxid og vanddamp overløber, vil mad bliver mere fluffy og natriumcarbonat forbliver i maden.
Dampet brød kan smages med for meget sodavand tilsat.
ANVENDELSER:
Natriumbicarbonat kan bruges direkte som råmateriale i den farmaceutiske industri til behandling af gastrisk syreoverbelastning.
Det kan også bruges i filmfremstilling, garvning, dressing, smeltning, metalvarmebehandling og fiber-, gummiindustri osv.
Det bruges også som et rengøringsmiddel til uld og som et frø, der suger til landbruget.
